حياة

الرسم البياني لاتجاهات الجدول الدوري

الرسم البياني لاتجاهات الجدول الدوري


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

استخدم هذا المخطط لترى بنظرة سريعة اتجاهات الجدول الدوري للالكهربائية ، طاقة التأين ، نصف القطر الذري ، الشخصية المعدنية ، وتقارب الإلكترون. يتم تجميع العناصر وفقًا للبنية الإلكترونية المماثلة ، مما يجعل خصائص العنصر المتكررة واضحة في الجدول الدوري.

كهرسلبية

تعكس الكهربية الكهربية مدى السهولة التي يمكن أن تشكل بها الذرة رابطة كيميائية. عمومًا ، تزداد سلبية الكهربية من اليسار إلى اليمين وتتناقص أثناء تحريك المجموعة لأسفل. ضع في اعتبارك أن الغازات النبيلة (العمود في الجانب الأيمن من الجدول الدوري) خاملة نسبيًا ، لذلك تقترب سرعتها الكهربية من الصفر (باستثناء الاتجاه العام). كلما زاد الفارق بين قيم الكهربية الكهربية ، زاد احتمال أن تشكل ذرتان رابطة كيميائية.

طاقة التأين

طاقة التأين هي أصغر كمية من الطاقة اللازمة لسحب الإلكترون بعيدًا عن الذرة في حالة الغاز. تزداد طاقة التأين عندما تتحرك عبر فترة (من اليسار إلى اليمين) لأن العدد المتزايد من البروتونات يجذب الإلكترونات بقوة أكبر ، مما يجعل من الصعب إزالة واحدة منها.

أثناء نزول مجموعة (من الأعلى إلى الأسفل) ، تقل طاقة التأين بسبب إضافة قذيفة الإلكترون ، مما يحرك أقصى الإلكترون الخارجي بعيدًا عن النواة الذرية.

نصف القطر الذري (نصف القطر الأيوني)

نصف القطر الذري هو المسافة من النواة إلى الإلكترون الأبعد مستقرًا في حين أن نصف القطر الأيوني هو نصف المسافة بين نوتين ذريتين تلمسان بعضهما البعض. تعرض هذه القيم المرتبطة نفس الاتجاه في الجدول الدوري.

أثناء تحريك الجدول الدوري ، تحتوي العناصر على بروتونات أكثر وتكتسب قشرة طاقة إلكترونية ، بحيث تصبح الذرات أكبر. بينما تنتقل عبر صف من الجدول الدوري ، يوجد عدد أكبر من البروتونات والإلكترونات ، لكن الإلكترونات يتم تثبيتها على نحو أقرب إلى النواة ، وبالتالي فإن الحجم الكلي للذرة يتناقص.

شخصية معدنية

معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري عبارة عن معادن ، مما يعني أنها تعرض طابعًا معدنيًا. تشمل خواص المعادن اللمعان المعدني ، الموصلية الكهربائية والحرارية العالية ، ليونة ، قابلية التحمل ، والعديد من السمات الأخرى. يحتوي الجانب الأيمن من الجدول الدوري على العناصر اللافلزية التي لا تعرض هذه الخصائص. كما هو الحال مع الخصائص الأخرى ، تتعلق الشخصية المعدنية بتكوين إلكترونات التكافؤ.

الإلكترون تقارب

تقارب الإلكترون هو مدى تقبل الذرة للإلكترون بسهولة. تقارب الإلكترون يقلل من تحريك أحد الأعمدة ويزيد من تحريكه من اليسار إلى اليمين عبر صف من الجدول الدوري. القيمة المذكورة لارتباط ذرة الإلكترون هي الطاقة المكتسبة عند إضافة إلكترون أو فقدان الطاقة عند إزالة إلكترون من شحنة أحادية الشحنة. يعتمد هذا على تكوين غلاف الإلكترون الخارجي ، لذا فإن العناصر داخل المجموعة لها تقارب مماثل (إيجابي أو سلبي). كما قد تتوقع ، فإن العناصر التي تشكل أنيونات تكون أقل عرضة لجذب الإلكترونات من تلك التي تشكل الكاتيونات. عناصر الغاز النبيلة لها تقارب الإلكترون بالقرب من الصفر.


شاهد الفيديو: قواعد توزيع الالكترونات (يوليو 2022).


تعليقات:

  1. Ingemar

    انا أنضم. لذلك يحدث.

  2. Skeet

    حقا وكما لم أظن في وقت سابق

  3. Fenrilkree

    إنها معلومات متوافقة ومفيدة

  4. Monty

    أنا آسف ، لكنني أعتقد أنك مخطئ. أنا متأكد. أقترح مناقشته. أرسل لي بريدًا إلكترونيًا إلى PM ، سنتحدث.

  5. Nereus

    لم تكن مخطئا ، كل شيء صحيح

  6. Philoetius

    أعتذر ، لكنه لا يأتي في طريقي. هل يمكن أن تكون المتغيرات موجودة؟

  7. Firman

    إنه لأمر مؤسف ، أنني الآن لا أستطيع التعبير - أنا أسرع في العمل. لكنني سأعود - سأكتب بالضرورة ما أعتقده.

  8. Leveret

    دعنا نتحدث بي هو ما نقوله.



اكتب رسالة